下列各组离子在强碱性溶液中.可以大量共存的是( )A．K+.Na+.HSO.Cl-B．Na+.Ba2+.[Al(OH)4]-.NOC．NH.K+.Cl-.NOD．Fe2+.Na+.ClO-.S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(　　)

A．K^＋、Na^＋、HSO

、Cl^－

B．Na^＋、Ba²^＋、[Al(OH)₄]^－、NO

C．NH

、K^＋、Cl^－、NO

D．Fe²^＋、Na^＋、ClO^－、S²^－

B

A中HSO

、C中NH

在碱性溶液中不能大量存在，D中Fe²^＋与S²^－不能共存，且Fe²^＋与OH^－也不能大量共存。

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(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝     mol·L^－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂O

H₂CO₃　H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-

H^＋＋CO₃^2-
图3为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
（2）pH<4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是                     。
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M^＋以碳酸盐(K_sp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全)。

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．25 ℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl₃溶液中水的电离程度

现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，阴离子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1）写出五种物质的化学式
A           ， B            ， C            ， D          ， E            。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式：                                       。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（）。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6．5的牛奶中c(H^＋)是pH＝4．5的H₂SO₄溶液中c(H^＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．AgCl在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（）。

A．NH₄^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－

B．K^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－

C．Ca²^＋、Mg²^＋、NO₃^－、HCO₃^－

D．Na^＋、Cl^－、CO₃²^－、SO₃²^－

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO₃²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、Cl^－
阳离子	Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段发生反应的离子是       ，bc段发生反应的离子方程式为                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是       ，ab段反应的离子方程式为                                                    。

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)=c(CHCOO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中

不变
D溶液中

减小
（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂= （溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则

B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN      B．HClO     C．H₂CO₃       D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是  。

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度

离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，

（填“＞”、“二”或“＜”）。