题目内容
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
B
试题分析:A、根据电荷守恒规律,正确;B、加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)升高,错误;C、pH=3,则c(H+)=1.0×10-3 mol/L,c(OH-)=1.0×10-11 mol/L,水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L,正确;D、与等体积pH =11的NaOH溶液混合,醋酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以醋酸过量,溶液显酸性,正确,答案选B。
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