Question

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：A

 

B

 

C

 

D

 

（填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①

 

③

 

⑤

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：由CO₃^2-、SO₄^2-与Ba²⁺分别产生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于强酸产生气体CO₂，BaSO₄则不能．据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na₂CO₃，产生溶液Y的④中D为NaHSO₄，因此C为Na₂SO₄，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式．

解答： 解：（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na₂CO₃，产生溶液Y的④中D为NaHSO₄，因此C为Na₂SO₄，
故答案为：Na₂CO₃；BaCl₂；Na₂SO₄；NaHSO₄ ；
（2）反应①为Na₂CO₃与NaHSO₄的反应，NaHSO₄溶液呈酸性，反应的实质为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃，反应⑤为BaCO₃和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查物质的检验，解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系．善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答．