题目内容
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
| A、IBr是双原子分子 |
| B、在很多反应中，IBr是强氧化剂 |
| C、和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO |
| D、和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 |
考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：氧化还原反应专题
分析：IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，以此解答该题．
解答：
解：A．IBr分子中含有I、Br2个原子，是双原子分子，故A正确；
B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；
C．由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故C正确；
D．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故D错误．
故选D．
B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；
C．由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故C正确；
D．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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ClO2 有很强的氧化性，因此常被作为消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是氯气的（ ）倍．
| A、2.0 | B、2.4 |
| C、2.5 | D、2.6 |
某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（ ）
| A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42- |
| B、蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
| C、淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝 |
| D、若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B、一定温度下，1 L 0.5 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+的物质的量相同 |
| C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA |
| D、标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1NA |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol氢原子的质量是 2 g |
| B、含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的数目是6.02×1023个 |
| C、28 g CO与32 g O2所含质子数相等 |
| D、6.02×1023个氧原子的质量是16 g |
若40g密度为ρ g?cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A、ρ/400 mol?L-1 |
| B、20ρmol?L-1 |
| C、2.5ρ mol?L-1 |
| D、1.25ρ mol?L-1 |
某无色溶液中可能存在如下离子：Ag+、Ba2+、Na+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验过程及结果如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A、原溶液一定含有Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-和SO42- |
| B、气体甲有可能的组成有3种 |
| C、淡黄色的沉淀既可能是AgBr，也可能是S单质 |
| D、可向白色沉淀丙中加入足量稀盐酸，观察沉淀的溶解情况，以判断原溶液中是否含有SO42- |