题目内容

18．与足量稀盐酸反应生成1molH2：耗铝的质量为18g；耗镁的质量为24g；耗铁的质量为56g；耗锌的质量为65g；耗钠的质量为46g．

分析 据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑这些方程式中氢气的量进行计算．

解答 解：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
       54                          3
       18                          1
则：m（Al）=18g，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24                          1
24                          1
则：m（Mg）=18g，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56                       1
56                       1
则：m（Fe）=56g，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65                        1
65                         1
则：m（Zn）=65g，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46                          1
46                           1
则：m（Na）=46g，
故答案为：18g；24g；56g；65g；46g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，正确书写化学方程式是本题解题的关键．

练习册系列答案
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8．为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式是CuO．
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
9．25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为900ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加1000ml．
6．在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　）
A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气
13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种原理：下列说法正确的是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1═+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2═-192.9KJ/mol（　　）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1
B．
反应①中的能量变化如图所示，且△H1=E2-E1
C．
反应②中的能量变化如图所示，且△H2=E2-E1
D．根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＞-192.9kJ•mol-1
3．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（　　）
选项目的分离方法
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C除去 HCl中的 C12通过饱和食盐水洗气再干燥
D除去NaCl固 体中的 NH4Cl加热
A．AB．BC．CD．D
10．（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
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根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
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