题目内容
分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH 由3.0变成4.0，则该溶液是（ ）
（a）一元强酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元强酸．
（a）一元强酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元强酸．
| A、（a） | B、（b） |
| C、（a）（c） | D、（a）（d） |
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：一元强酸、二元强酸都是强电解质，在水中完全电离，不存在电离平衡；
一元弱酸、二元弱酸都是弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡，加水稀释，促进弱酸的电离．
一元弱酸、二元弱酸都是弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡，加水稀释，促进弱酸的电离．
解答：
解：溶液2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH 由3.0变成4.0，可知溶液稀释十倍，pH值增大为1，酸中的氢离子数量不随着溶液的稀释而变化．
强酸是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，氢离子个数不随着溶液的稀释而变化，符合要求；
弱酸都是弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡，加水稀释，促进弱酸的电离，产生的氢离子数量增多，溶液稀释十倍，pH值增大值小于1，
故选：D．
强酸是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，氢离子个数不随着溶液的稀释而变化，符合要求；
弱酸都是弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡，加水稀释，促进弱酸的电离，产生的氢离子数量增多，溶液稀释十倍，pH值增大值小于1，
故选：D．
点评：本题考查了溶液的稀释及pH值变化规律，明确强弱电解质电离特点是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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