题目内容
在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的中， 是氧化剂， 是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量 mol．生成O2分子的数为： ．
考点：氧化还原反应,钠的重要化合物
专题：氧化还原反应专题
分析：Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量以及生成氧气的分子数．
解答：
解：Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol，生成0.5mol氧气．
故答案为：Na2O2；Na2O2；1；0.5．
故答案为：Na2O2；Na2O2；1；0.5．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA |
| B、0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
| C、标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L |
| D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA |
1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德?泽维尔，开创了“飞秒（10～15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是（ ）
| A、化学变化中反应物分子的分解 |
| B、原子核内部微粒的运动 |
| C、化学变化中生成物分子的形成 |
| D、化学反应中原子的运动 |
若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（ ）
| A、H+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、NH4+、CO3-、NO3-、Na+ |
| C、NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH- |
| D、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA |
| B、0.5 mol重水D2O中含有共价键数为NA |
| C、1 mol氦气含有的原子数为2NA |
| D、足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA |
由乙醛和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、27% | B、54% |
| C、63% | D、无法计算 |