题目内容
由乙醛和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、27% | B、54% |
| C、63% | D、无法计算 |
考点：元素质量分数的计算
专题：分析比较法
分析：在乙醛（CH3CHO）和乙酸（CH3COOH）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此根据O元素质量计算C、H元素的质量分数，再根据ω（C）=1-ω（H）-ω（O）计算即可．
解答：
解：在乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中O元素质量分数为37%，则C、H元素的质量分数为1-37%=63%，故混合物中C元素的质量分数为63%×
=54%，
故选：B．
| 6 |
| 7 |
故选：B．
点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是利用个组分的分子式确定C、H的固定组成，难度中等，侧重考查学生的思维能力．
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标准状况下，各1L下列物质具有相同物质的量的是（ ）
| A、CO和H2O |
| B、Cl2 和P2O5 |
| C、HCl 和CO2 |
| D、NH3 和H2O |
下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 |
| B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 |
| C、5L 0.4mol/L NaOH溶液 |
| D、2L 0.5mol/L Na3PO4溶液 |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
| A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、K+、CO32-、Cl-、NO3- |
| C、Na+、K+、NO3-、SO42- |
| D、NH4+、Na+、SO42-、NO3- |
晶体硅能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | ||||
B、在NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO
| ||||
C、将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO
| ||||
| D、玻璃瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3↓+H2O |