题目内容
获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅．下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：
SiO2
Si（粗硅）
SiHCl3（沸点31.5℃）
Si
高纯硅-→单晶硅
近代用得较多的另一种方法（方法二）：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）；再热分解硅烷可得高纯硅．
（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是 ．
（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：① ．② ．
SiO2
| C |
| HCl、Cl2 |
| H2 |
| 气相沉积法 |
近代用得较多的另一种方法（方法二）：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）；再热分解硅烷可得高纯硅．
（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是
（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：①
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：（1）用碳在高温下还原二氧化硅可制得含少量杂质的粗硅，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si；
（2）根据题意结合质量守恒定律可以完成该化学方程式的书写；
（2）根据题意结合质量守恒定律可以完成该化学方程式的书写；
解答：
解：（1）根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO2+2C
Si（粗硅）+2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其它杂质（如C、SiO2等），没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，反应方程式为Si+Cl2+HCl
SiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si蒸气：SiHCl3+H2
Si+3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅，
故答案为：由C还原SiO2得到的单质Si不纯，杂质含量过高，没有实际应用价值；
（2）Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反应方程式为Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑；再将SiH4进行热分解即可得到高纯硅和H2，其反应方程式为SiH4
Si+2H2，
故答案为：①Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑；②SiH4
Si+2H2；
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故答案为：由C还原SiO2得到的单质Si不纯，杂质含量过高，没有实际应用价值；
（2）Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反应方程式为Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑；再将SiH4进行热分解即可得到高纯硅和H2，其反应方程式为SiH4
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故答案为：①Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑；②SiH4
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点评：本题考查了硅的有关知识，掌握硅及其化合物的性质结合信息是解答（1）的关键，掌握化学方程式的书写方法“写、配、标、注”是解答（2）的关键，题目难度中等．
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