题目内容
稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）．请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量． ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算氢气的体积，再根据m=nM计算氢气的质量，根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算消耗Fe的物质的量．
| V |
| Vm |
解答：
解：标况下，44.8L氢气的物质的量=
=2mol，则m（H2）=2mol×2g/mol=4g；
由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，n（Fe）=n（H2）=2mol，
故答案为：m（H2）=4g，n（Fe）=2mol．
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，n（Fe）=n（H2）=2mol，
故答案为：m（H2）=4g，n（Fe）=2mol．
点评：本题考查根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握．
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