Question

14．下列浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）
• B． 向1L 1mol/L  的KOH热溶液中通入一定量的Cl₂，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：
  c （K⁺）+c （H⁺）=6c （ClO₃^-）+2c （ClO^-）+c （HClO）+c （OH^-）
• C． 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na⁺）＞c （CN^-）＞c （HCN）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D． 若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全生成BaSO₄、NH₃•H₂O、H₂O，NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，溶液显碱性；
B．向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl₂，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液，反应为：4Cl₂+8KOH=6KCl+KClO+KClO₃+4H₂O；
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，得到等浓度的NaCN和HCN，所得溶液呈碱性说明酸电离大于CN^-离子的水解；
D．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，溶液中电荷守恒分析判断；

解答 解：A.0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全生成BaSO₄、NH₃•H₂O、H₂O，NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，一水合氨电离溶液显碱性，溶液中离子浓度为；c （OH^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （SO₄^2-），故A错误；
B．电荷守恒：c （K⁺）+c （H⁺）=c（Cl^-）+c （ClO₃^- ）+c （ClO^- ）+c （OH^- ），得失电子守恒：c（Cl^- ）=5c （ClO₃^- ）+c （ClO^- ）+c （HClO），将电子守恒等式代入上式c （K⁺）+c （H⁺）=6c （ClO₃^-）+2c （ClO^-）+c （HClO）+c （OH^-），故B正确；
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，得到等浓度的NaCN和HCN，所得溶液呈碱性说明酸电离大于CN^-离子的水解在离子浓度大小为：c （HCN）＞c （Na⁺）＞c （CN^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C错误；
D．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中电荷守恒：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中物料守恒、电荷守恒分析，反应后溶液中微粒的浓度大小比较，注意氧化还原反应电子守恒的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．