题目内容

13．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”．下列说法错误的是（　　）
A．鸡屎矾中含有极性共价键
B．铜盐溶液可与铁发生置换反应
C．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

分析 A．碱式硫酸铜或碱式碳酸铜中含有O=S键或C=O键，为极性键；
B．铁比铜活泼，可置换出铜；
C．碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；
D．鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应．

解答 解：A．碱式硫酸铜含有O=S键，碱式碳酸铜中含有C=O键，为极性键，故A正确；
B．铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故B正确；
C．碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故C正确；
D．鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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13．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时
记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂加热360480t720
MnO2催化剂加热102560120
（1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：其他条件不变时，浓度越大反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）
②推测t（s）的范围为480s-720s．
（2）下列有关催化剂的说法中正确的是BDF（填序号）
A．催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
C．催化剂能使不起反应的物质发生反应      D．催化剂能改变化学反应速率
E．任何化学反应都需要催化剂              F．催化剂具有高度的选择性（或专一性）
（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间
粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
①写出上述实验中发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．
4．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有K+
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
D．向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
1．X、Y、Z是中学化学中常见的三种单质，Y、Z为气体，点燃化合成乙，X的一种离子遇苯酚溶液呈紫色（　　）
A．Y是Cl2、Z是H2
B．甲为Fe3O4
C．X2+能使苯酚呈紫色
D．甲与Z高温下反应的化学方程式为3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
（4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃．
18．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可做调味剂、防腐剂
B．硅酸钠可做木材防火剂的原料
C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D．还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂
5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
2．四种短周期元素X、Y、Z、W，Z与W为同主族元素，Z2-和Y+的电子层结构完全相同，已知核反应2X+3X=42He+10n（10n为中子），且X或Y与Z或W均能形成原子数目之比为1：1和2：1的二元化合物．则下列有关说法错误的是（　　）
A．熔沸点：YX＞W单质＞WZ2；离子半径：Z2-＞Y+＞X3+
B．YXWZ3中既有离子键又有共价键，其溶液存在多种平衡，溶液呈酸性
C．Y与W形成原子数目之比为1：1化合物的电子式表示形式为
D．X2WZ4在水中能电离：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4为离子化合物
3．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

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