题目内容
下列变化过程中△H＜0，△S＞0的是（ ）
| A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） |
| B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） |
| C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） |
| D、2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g） |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，△H＞0；△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，△S＞0，说明反应或变化过程中混乱度增大，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断．
解答：
解：A、是化合反应放热，△H＜0，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，△S＜0，故A错误；
B、是分解反应吸热，△H＞0，故B错误；
C、是分解反应吸热，△H＞0，故C错误；
D、是燃烧放热，△H＜0，反应物有9mol气体，生成物有10mol气体，△S＞0，故D正确．
故选：D．
B、是分解反应吸热，△H＞0，故B错误；
C、是分解反应吸热，△H＞0，故C错误；
D、是燃烧放热，△H＜0，反应物有9mol气体，生成物有10mol气体，△S＞0，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了焓变和熵变的判断，熟记常见放热反应和吸热反应，仔细分析反应过程或变化过程中微粒的变化多少，气体体积的变化是判断依据，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
| A、向铁粉中加入稀硝酸 |
| B、向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 |
| C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液 |
| D、向NaOH溶液中通入CO2气体 |
将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（固）?NH3（气）+HBr（气） 2HBr（气）?Br2（气）+H2（气）两分钟时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（ ）
| A、0.2mol/（L?min） |
| B、2.0mol/（L?min） |
| C、2.5mol/（L?min） |
| D、3.0mol/（L?min） |
对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
| A、温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 |
| B、温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 |
| C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D、固体的溶解过程仅与焓变有关 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA |
| B、56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA |
| C、标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NA |
| D、1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA |
下列反应中，属于置换反应的是（ ）
| A、铁和氯化铁溶液反应 |
| B、氢氧化铁与稀硝酸溶液反应 |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气 |
| D、铁与水蒸气反应 |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 |
| B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、150 mL 0.2 mol?L-1 KCl溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液 |
下列物质的分子为手性分子的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、CH3OH |
| C、CH3CH（F）CHO |
| D、CH3CHO |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |