题目内容
17．下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是（ ）| A． | 12与17 | B． | 1与16 | C． | 11与8 | D． | 6与8 |
分析 能够形成A2B型离子化合物，则A为IA族元素，B为ⅥA族元素，并结合原子序数判断元素，以此来解答．
解答 解：A.12与17分别为Mg、Cl，可形成MgCl2离子化合物，故A不选；
B.1与16分别为H、S，可形成H2S共价化合物，故B不选；
C.11与8分别为Na、O，可形成Na2O离子化合物，故C选；
D.6与8分别为C、O，可形成CO2共价化合物，故D不选；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子序数判断元素及元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的原子序数，题目难度不大．
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7．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
| 实验 | 装置 |
| （1）实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化． |  |
| （2）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平． ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为 69.14%（保留2位小数，气体体积已折算为标况）． |  |
| （3）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3． |  |
5．铝和铝合金具有许多优良的性质，用途广泛．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）
①制导线②盛浓硫酸的容器③包装用的铝箔④工业上冶炼金属钒、铬、锰等⑤工业制做热交换器⑥做合金用作飞机制造业材料．
①制导线②盛浓硫酸的容器③包装用的铝箔④工业上冶炼金属钒、铬、锰等⑤工业制做热交换器⑥做合金用作飞机制造业材料．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ①②③④⑤ | D． | ①③④⑥ |
12．下列粒子或物质中，只有氧化性的是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | Fe3+ | C． | Fe3O4 | D． | FeO |
如图表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序号，其它为元素符号．
；
9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小 | |
| C． | 反应体系中加入催化剂对反应热是有影响 | |
| D． | 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化也增大 |
6．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（D）=0.4mol/（L•S） | B． | v（C）=30mol/（L•min） | C． | v （B）=30mol/（L•min） | D． | v（A）=0.15mol/（L•S） |
11．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如图所示．正极反应式为PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列说法不正确的是（ ）
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如图所示．正极反应式为PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb | |
| B． | 放电过程中，Li+向正极移动 | |
| C． | 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb | |
| D． | 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 |