利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验．分析并回答下列问题:实验装置(1)实验目的:验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中.在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成,硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸.防止硫化氢被氧化．(2)实验目的:锌铁合金中铁含量的测定①读取量气管中数据时.若发现水准管中的液面低于量气管中液面.应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

实验	装置
（1）实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
（2）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平． ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为 69.14%（保留2位小数，气体体积已折算为标况）．
（3）实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO₃．

分析（1）在支管交叉处二氧化硫与硫化氢反应；浓硫酸稀释后防止与FeS反应；
（2）①读数时应使水准管、量气管内液面相平；
②量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，可知生成氢气为44.80mL，气体的物质的量为0.002mol，
设Zn的物质的量为x，Fe的物质的量为y，则
65x+56y=0.117g，
2x+2y=0.002×2，
解得y=0.0014mol，以此计算含量；
（3）二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，另一种气体为氨气时生成亚硫酸钡沉淀，另一种气体为氯气、二氧化氮等时生成硫酸钡沉淀，以此来解答．

解答解：（1）稀的硫酸与FeS反应生成硫化氢，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化，
故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
（2）①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平，
故答案为：抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
②量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，可知生成氢气为44.80mL，气体的物质的量为0.002mol，
设Zn的物质的量为x，Fe的物质的量为y，则
65x+56y=0.117g，
2x+2y=0.002×2，
解得y=0.0014mol，
则合金中铁的含量为$\frac{0.014mol×56g/mol}{0.117g}$×100%=69.14%，
故答案为：69.14；
（3）二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（或固体NaOH、生石灰）[或铜片、浓硝酸]，发生复分解反应生成生成BaSO₃沉淀[或发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀]，
故答案为：浓氨水；碱石灰；BaSO₃．

点评本题考查性质实验及物质含量测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及实验技能的训练，题目难度不大．

	A．	HI、H₂、I₂的浓度相等		B．	HI、H₂、I₂的浓度不再发生变化
	C．	HI、H₂、I₂在密闭容器中共存		D．	反应停止，正、逆反应速率都等于零

	A．	氧化铝与盐酸反应		B．	铁与硫酸铜溶液反应
	C．	氧化铁与铝粉反应		D．	铁与水蒸气反应

	A．	氨水具有挥发性		B．	1mol/L硝酸铵溶液pH约为5 （室温）
	C．	氨水能与硫酸发生化学反应		D．	氨水导电能力较弱

试题分类