Question

11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如图所示．正极反应式为PbSO₄+2Li⁺+2e^-═Li₂SO₄+Pb．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb
• B． 放电过程中，Li⁺向正极移动
• C． 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
• D． 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

Answer 1

分析 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂，原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．

解答 解：A．由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂，原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，正极和负极相机可以得到总反应，即PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；
C．根据电极方程式PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
D．熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，存在自由移动的离子，电解质是不导电的固体，无法构成原电池，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．