在20mL 1mol/L NaCl和40mL 0.5mol/L 的混合溶液中.离子的物质的量浓度是 [ ] A．0.50mol/LB．0.67mol/LC．2.00mol/LD．1.00mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在20mL 1mol/L NaCl和40mL 0.5mol/L 的混合溶液中，离子的物质的量浓度是

[　　]

A．0.50mol/L

B．0.67mol/L

C．2.00mol/L

D．1.00mol/L

答案：D

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（2012?安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
在20mL 0.1mol?L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=+10.4 kJ?mol^-1

B．当V=20时，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）

C．当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是

．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移

如图表示在20ml 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mo1?L^-1的NaOH溶液的pH变化曲线．下列说法正确的是（　　）

A、A点溶液存在的关系：c（H⁺）=c（OH^-）+K_a（CH₃COOH）-

B、C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

D、D点为该反应的滴定终点

在20mL 1mol/L NaCl和40mL 0.5mol/L 的混合溶液中，离子的物质的量浓度是

[　　]