氢氟酸是一种弱酸.可用来刻蚀玻璃．已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1在20mL 0.1mol?L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是( )A．氢氟酸的电离方程式及热效应可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
在20mL 0.1mol?L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=+10.4 kJ?mol^-1

B．当V=20时，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）

C．当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

分析：A．利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据质子守恒判断；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同．

解答：解：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ?mol^-1，故A错误；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺），故B正确；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F^-水解，则c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故C错误；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D错误．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为D，注意V对溶液酸碱性的影响．

练习册系列答案

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

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