题目内容

5．某学生为测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前后都称量固体质量．随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如表：
实验顺序加热前/g加热后/g
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
另外，某老师通过实验证明了第7次实验得到的2.72g剩余固体中只含有CaSO4．
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式为CaSO4•2H2O
（2）CaSO4的摩尔质量是136/mol
（3）第3次实验时CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏，假设熟石膏的化学式是aCaSO4•bH2O，且a和b都是正整数，则a=2，b=1．

分析 （1）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由2次实验7数据知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，减少了0.72g，根据差量法解；
（2）摩尔质量在数值上与相对质量在数值上相等，单位是g/mol；
（3）0.01mol熟石膏aCaSO4•bH2O中CaSO4有0.01amol，水有0.01bmol，计算出CaSO4•2H2O的物质的量和分解得到水的物质的量，根据原子守恒计算a、b的值．

解答 解：（1）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，减少了0.72g，则：
CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O
                        136      18x
                       2.72      0.72
即136：2.72=18x：0.72，解得x=2，所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O，故答案为：CaSO4•2H2O；
（2）摩尔质量在数值上与相对质量在数值上相等，单位是g/mol，CaSO4的相对质量是136，则其摩尔质量为136/mol，故答案为：136/mol；
（3）0.01mol熟石膏aCaSO4•bH2O中CaSO4有0.01amol，水有0.01bmol，3.44gCaSO4•2H2O的物质的量为3.44g÷172g/mol=0.02mol，则0.01a=0.02，a=2；0.02molCaSO4•2H2O中结晶水有0.04mol，第3次实验加热后质量变成2.90g，说明有3.44g-2.90g=0.54g水生成，其物质的量为0.54g÷18g/mol=0.03mol，则熟石膏aCaSO4•bH2O中结晶水的物质的量为0.01mol，则0.01b=0.01，则b=1，故答案为：2；1．

点评 本题考查物质的组成，利用差量法通过组分质量变化测得，注意分析表中数据，找到理论差量与实际差量是解题的关键，难度中度．

练习册系列答案
相关题目
15．下列说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡比色测出氯水的pH值
B．检验硫酸钠溶液中的氯离子：取样，滴加1～2滴硝酸银溶液，振荡，溶液变浑浊，则样液中含有Cl-
C．可采用冷却结晶的方法从混有KNO3的NaCl溶液中提纯NaCl
D．做蒸馏实验一会儿后，发现蒸馏烧瓶中没加沸石，应停止加热，待冷却后补加沸石
16．与Na2O化学键类型相同的物质是（　　）
A．H2B．HClC．KClD．CO2
13．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa
20．在标准状况下，14.4gCO和CO2混合气体的体积为8.96L．求：
（1）混合气体的平均相对分子质量？
（2）两种气体混合前的质量和体积各是多少？
（3）混合气体中碳、氧原子的质量比是多少？
10．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　）
①食盐水        
②KNO3溶液    
③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液    
⑤CCl4         
⑥浓氨水．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤
17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（　　）
A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3
11．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（Ⅰ）N2O4（g）?2NO2（g）
（Ⅱ） （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）．
12．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判断正确的是（　　）
A．先出现沉淀而后全部溶解
B．当Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
C．最后只有BaSO4沉淀
D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网