下列说法正确的是( )A．用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上.再与标准比色卡比色测出氯水的pH值B．检验硫酸钠溶液中的氯离子:取样.滴加1-2滴硝酸银溶液.振荡.溶液变浑浊.则样液中含有Cl-C．可采用冷却结晶的方法从混有KNO3的NaCl溶液中提纯NaClD．做蒸馏实验一会儿后.发现蒸馏烧瓶中没加沸石.应停止加热.待冷却后补加沸石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡比色测出氯水的pH值
	B．	检验硫酸钠溶液中的氯离子：取样，滴加1～2滴硝酸银溶液，振荡，溶液变浑浊，则样液中含有Cl^-
	C．	可采用冷却结晶的方法从混有KNO₃的NaCl溶液中提纯NaCl
	D．	做蒸馏实验一会儿后，发现蒸馏烧瓶中没加沸石，应停止加热，待冷却后补加沸石

分析 A．氯水中HClO具有漂白性，能漂白pH试纸；
B．氯离子和硫酸根离子都与银离子反应生成白色沉淀；
C．温度升高时，氯化钠的溶解度变化不大，硝酸钾的溶解度变化很大，所以可采用结晶的方法从混有KNO₃的NaCl溶液中提纯NaCl；
D．立即加入沸石会引起爆沸．

解答解：A．氯水中HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，导致溶液pH值测定不准确，应该用pH计测量，故A错误；
B．氯离子和硫酸根离子都与银离子反应生成白色沉淀，所以该操作错误，故B错误；
C．温度升高时，氯化钠的溶解度变化不大，硝酸钾的溶解度变化很大，所以可采用结晶的方法从混有KNO₃的NaCl溶液中提纯NaCl，如果提纯硝酸钾中的少量氯化钠，应该采用冷却结晶的方法，故C错误；
D．立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、离子检验、pH值测定、物质分离提纯等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，易错选项是AC，注意次氯酸的特殊性质漂白性，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

5．设N_A代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A
	B．	常温常压下，4.6 g NO₂气体含有0.1N_A个分子
	C．	常温下，1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同
	D．	l mol•L^-1的NaClO溶液中ClO^-和HClO共N_A个

3．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH₄Cl=3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先II（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．

序号	固体成分（填化学式）
1
2
3

10．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

	A．	一定条件下，C1₂ 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	B．	乙二酸可与高锰酸钾溶液发生反应
	C．	乙醇和乙烯的混合物 lmol，完全燃烧消耗 3molO₂
	D．	光照下 2，2-二甲基丁烷与 Br₂ 反应，其一溴取代物只有 2 种

20．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中碳、氢原子个数相同，且碳、氢原子数之和是氧原子数的5倍．
（1）A的分子式是C₁₀H₁₀O₄．
已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C，C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物，可以发生酯化反应．
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列有机物耗氧量相同的是ad（填字母代号）．
a．C₂H₄　　　b．C₃H₈O　　　c．C₂H₆O₂　　　d．C₃H₆O₃
（3）水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：

．
（4）写出C与足量银氨溶液反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{水浴加热}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃+H₂O．
（5）用甲苯和必要的无机试剂按下列路线可以合成水杨酸．

请根据所学知识完成下列问题．
①根据所学知识补充流程图中的条件或试剂：
[条件a]氯化铁作催化剂；（试剂a）酸性高锰酸钾溶液；（试剂b）NaOH水溶液．
②步骤2与步骤3能否交换，请判断并说明理由：否，酚羟基易被氧化．
（6）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体 ②可以水解 ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（7）1mol上述（6）中的一种有机物X在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：

+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+

+4H₂O．

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，44.8L CH₂Cl₂所含有的分子数为2N_A
	B．	42 g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
	C．	100 mL 0.1 mol/L的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0.01 N_A
	D．	粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 N_A

4．温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，此反应的平均速率$\overline{v}$（NH₃）为0.002mol．l^-1．s^-1．

5．某学生为测定生石膏的组成（CaSO₄•xH₂O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前后都称量固体质量．随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如表：

实验顺序	加热前/g	加热后/g
1	3.44	3.26
2	3.44	3.12
3	3.44	2.90
4	3.44	2.90
5	3.44	2.80
6	3.44	2.78
7	3.44	2.72

另外，某老师通过实验证明了第7次实验得到的2.72g剩余固体中只含有CaSO₄．
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式为CaSO₄•2H₂O
（2）CaSO₄的摩尔质量是136/mol
（3）第3次实验时CaSO₄•xH₂O分解得到0.01mol熟石膏，假设熟石膏的化学式是aCaSO₄•bH₂O，且a和b都是正整数，则a=2，b=1．

试题分类