题目内容

10．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　）
①食盐水        
②KNO3溶液    
③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液    
⑤CCl4         
⑥浓氨水．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

分析 加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气，以此解答该题．

解答 解：①食盐水和锌和硫酸都不反应，所以不影响氢气的生成，只是降低反应速率，故正确；
②加入KNO3溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应产生其它气体，故错误；
③适量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生其它气体，即不影响氢气，故正确；
④Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳，所以能影响氢气，故错误；
⑤CCl4和硫酸、锌都不反应，所以不影响氢气，故正确；
⑥浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，故错误．
故选A．

点评 本题考查了物质的性质，难度不大，易错选项是②，注意加入KNO3溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应产生其它气体，这是一个隐含条件，属于易错之处．

练习册系列答案
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20．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中碳、氢原子个数相同，且碳、氢原子数之和是氧原子数的5倍．
（1）A的分子式是C10H10O4．
已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C，C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物，可以发生酯化反应．
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列有机物耗氧量相同的是ad（填字母代号）．
a．C2H4　　　b．C3H8O　　　c．C2H6O2　　　d．C3H6O3
（3）水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：．
（4）写出C与足量银氨溶液反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
（5）用甲苯和必要的无机试剂按下列路线可以合成水杨酸．

请根据所学知识完成下列问题．
①根据所学知识补充流程图中的条件或试剂：
[条件a]氯化铁作催化剂；（试剂a）酸性高锰酸钾溶液；（试剂b）NaOH水溶液．
②步骤2与步骤3能否交换，请判断并说明理由：否，酚羟基易被氧化．
（6）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体  ②可以水解  ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（7）1mol上述（6）中的一种有机物X在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H2O．
1．按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式：，CH（CH3）3的名称为：2-甲基丙烷．
（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是②（填序号，下同），非电解质是⑤．
（3）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
18．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2．推算该无色晶体的化学式．
5．某学生为测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前后都称量固体质量．随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如表：
实验顺序加热前/g加热后/g
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
另外，某老师通过实验证明了第7次实验得到的2.72g剩余固体中只含有CaSO4．
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式为CaSO4•2H2O
（2）CaSO4的摩尔质量是136/mol
（3）第3次实验时CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏，假设熟石膏的化学式是aCaSO4•bH2O，且a和b都是正整数，则a=2，b=1．
15．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列问题；
（1）写出下列物质的结构简式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反应类型：B→D取代反应，反应①消去反应；
（3）E可与新制的Cu（OH）2反应，写出化学方程式；
（4）写出反应D→E的化学方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式．
2．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为60，下列有关的说法不正确的是（　　）
A．它的式量为720
B．它是一种单质
C．它是一种新型的共价化合物
D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
16．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）
17．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用NaOH擦洗
C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

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