题目内容
14．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）| A． | 加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 | |
| B． | 将温度升高至50℃，两溶液的pH均不变 | |
| C． | 加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的pH均减小 | |
| D． | 加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多 |
分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．
解答 解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．
练习册系列答案
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案
相关题目
17．常温下，将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断错误的是（ ）
| 实验编号 | 盐酸的浓度（mol?L-1） | MOH溶液的浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | a |
| 乙 | 0.2 | c1 | 7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | 5 |
| A． | 甲组混合溶液中M+水解程度较丙组中大，且a＜5 | |
| B． | 甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 乙组混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2 | |
| D． | 丙组混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1 |
．
，
．
6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程
；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程
；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程． 
DCH3COOOH
．