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17．常温下，将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断错误的是（　　）
实验编号盐酸的浓度（mol?L-1）MOH溶液的浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙0.2c17
丙0.10.15
A．甲组混合溶液中M+水解程度较丙组中大，且a＜5
B．甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．乙组混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2
D．丙组混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1

分析 根据丙中等浓度的氯化氢与MOH反应恰好生成MCl，由于混合液的pH=5，则说明MOH为弱碱，
A．弱酸根（或者弱碱根）离子的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子（或氢离子）浓度越大；
B．甲组混合液中溶质为MCl，M+离子部分水解，c（Cl-）＞c（M+），溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-）；
C．当c1=0.2时，反应生成MCl，溶液显示酸性，若要溶液显示中性，则MOH的浓度应该稍大；
D．根据MCl溶液中的电荷守恒和物料守恒可得：c（OH-）+c（MOH）=c（H+），溶液的pH=5，则c（H+）=10-5mol/L．

解答 解：丙组实验中，等体积、等浓度的HCl与MOH恰好反应生成MCl，根据溶液的pH=5可知，MCl为强酸弱碱盐，MOH为弱碱，
A．甲和丙的混合液中溶质都是MCl，其中甲的浓度大于丙，甲组混合溶液中M+水解程度小于丙组；溶液中氢离子浓度：甲＞丙，则溶液的pH：甲＜丙，所以a＜5，故A错误；
B．甲组反应后的混合液中溶质为MCl，由于M+离子部分水解，M+离子浓度减小，则c（Cl-）＞c（M+），M+离子水解溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．如果c1=0.2，等浓度、等体积的HCl与MOH恰好反应生成MCl，溶液显示酸性，若溶液pH=7，则MOH的物质的量浓度应该大于HCl，即c1＞0.2；根据物料守恒可知：c（M+）+c（MOH）＞c（Cl-）=0.1mol/L，故C正确；
D．丙中为MCl的溶液，根据电荷守恒可得：①c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+），根据物料守恒可得：②c（M+）+c（MOH）=c（Cl-），将②带人①可得：c（OH-）+c（MOH）=c（H+）=10-5mol/L，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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