Question

19．有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸．
（1）CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H⁺）由大到小的排列顺序是③＞②＞①（填序号）．
（3）体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（4）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③；
（5）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）电离平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
（2）浓度相同，溶液中氢离子浓度大小按①CH₃COOH是一元弱酸，部分电离；②HCl一元强酸，完全电离；③H₂SO₄二元强酸，完全电离；
（3）c（H⁺）相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强；
（4）醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，所以稀释后醋酸氢离子浓度最大，而盐酸和硫酸氢离子的浓度只减小；
（5）利用盖斯定律计算反应热．

解答 解：（1）电离平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，故答案为：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
（2）浓度相同，溶液中氢离子浓度大小按①CH₃COOH是一元弱酸，部分电离；②HCl一元强酸，完全电离；③H₂SO₄二元强酸，完全电离，所以氢离子浓度最大的是硫酸，最小的是醋酸，所以大到小的排列顺序是③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；
（3）c（H⁺）相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③，故答案为：①＞②=③；
（4）醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，所以稀释后醋酸氢离子浓度最大，而盐酸和硫酸氢离子的浓度只减小，所以c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③，故答案为：①＞②=③；
（5）实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则热化学方程式为：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-57.0kJ/mol…①；而H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol…②；由盖斯定律①-②得CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol，
故答案为：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，根据电离平衡常数应用．