题目内容
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| B、明矾能水解生成Al （OH）3胶体，可用作净水剂 |
| C、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
考点：二氧化硫的化学性质,胶体的应用,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；
B．氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；
C．FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
D．锌锰干电池的负极材料是锌．
B．氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；
C．FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
D．锌锰干电池的负极材料是锌．
解答：
解：A．SO2用于漂白纸浆是由于二氧化硫能和有色物质生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，故A选；
B．明矾中的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，故B不选；
C．FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不选；
D．Zn具有还原性和导电性，锌锰干电池中Zn为负极，故D不选．
故选A．
B．明矾中的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，故B不选；
C．FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不选；
D．Zn具有还原性和导电性，锌锰干电池中Zn为负极，故D不选．
故选A．
点评：本题考查较为综合，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键．
练习册系列答案
相关题目
溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe2+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+Na+ Cl-AlO2- |
| C、K+ Ba2+ Cl- NO3- |
| D、K+ NH4+SO42- CO32- |
在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
| A、Na Cl- S2- |
| B、Cl- CO Na+ |
| C、Fe3+ SO42- NO3- |
| D、Fe2+ O2 H2S |
我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（ ）
| A、铊是银白色的金属 |
| B、氢氧化铊是两性氢氧化物 |
| C、能生成+3价的化合物 |
| D、能置换出盐酸中的氢 |
下列实验能证明SO2存在的是（ ）
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
| A、都不能证明 |
| B、③④⑤能证明 |
| C、③⑤能证明 |
| D、只有⑤能证明 |
下列有关化学用语使用正确的是：（ ）
①甲基环戊烷、聚丙烯的实验式均为CH2；
②氢氧根的电子式为：
；
③CH2=C（CH2CH3）2的名称为：2-乙基丁烯；
④丙烯的键线式为：
；
⑤α-羟基丙酸的比例模型为：
；
⑥3-甲基-1-硝基苯的结构简式为：
．
①甲基环戊烷、聚丙烯的实验式均为CH2；
②氢氧根的电子式为：
；③CH2=C（CH2CH3）2的名称为：2-乙基丁烯；
④丙烯的键线式为：
；⑤α-羟基丙酸的比例模型为：
；⑥3-甲基-1-硝基苯的结构简式为：
．| A、①、②、③ |
| B、①、②、⑤ |
| C、①、③、④ |
| D、②、④、⑥ |
nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1.8gH2O中含有的电子数为nA |
| B、1molCO中含有的原子数为nA |
| C、1molNa2CO3在溶液中电离出的Na+数为nA |
| D、标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为nA |
+CH3CH2OH→
+HCl，写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：
）与足量有机物D反应的最终化学方程式
，由邻甲基苯酚--中间产物--有机物A，请选择正确中间产物（填B或C）
C：