题目内容
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是
（2）U形导管中液面A
说明此反应是
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．
解答：
解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，
故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．
故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．
点评：本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．
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在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+O2则Q1与O2的关系为（ ）
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+O2则Q1与O2的关系为（ ）
| A、Q1＜O2 |
| B、Q1＞Q2 |
| C、Q1=Q2 |
| D、2Q1=Q2 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
①Si （s）+3HCl（g）
SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol
②SiHCl3（g）+H2（g）
Si （s）+3HCl（g）
①Si （s）+3HCl（g）
| ||
②SiHCl3（g）+H2（g）
| ||
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、反应②是吸热反应 |
| C、两个反应互为可逆反应 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
以下变化中需加氧化剂的是（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、Cu2+→Cu |
| C、CaCO3→CO2 |
| D、O2→Fe3O4 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标况下22.4LH2O中的分子数为NA |
| B、22.4LCl2所含分子数目为NA |
| C、23gNa变成Na+时失去的电子数目为NA |
| D、2g氢气所含原子数目为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
| A、常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、1mol羟基中的电子数为10NA |
| C、常温下，1molSiC中含有Si-C键的数目为4NA |
| D、28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ |
| C、①④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、VaL②与VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va＞Vb |