Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）

• A、常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
• B、1mol羟基中的电子数为10N_A
• C、常温下，1molSiC中含有Si-C键的数目为4N_A
• D、28g铁粉与足量Cl₂反应时转移的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、溶液体积不明确；
B、根据羟基（-OH）不显电性来分析；
C、在SiC中每个Si与四个C相连；
D、铁与氯气反应后变为+3价．

解答： 解：A、由于溶液体积不明确，故无法计算液中氮原子数，故A错误；
B、羟基（-OH）不显电性，1mol羟基中含9mol电子，故B错误；
C、在SiC中每个Si与四个C相连，因此1mol SiC中含有Si-C键的物质的量为4mol，数目为4N_A，故C正确；
D、28g铁粉的物质的量n=

m

M

=

28g

56g/mol

=0.5mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.5mol铁粉反应时转移1.5mol电子，个数为1.5N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．