Question

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中， 正确的是( )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、向氯水中加入NaHCO3，碳酸氢钠与氢离子反应使氢离子浓度减小，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡正向移动，次氯酸浓度增大，正确；B、四种溶液中，碱性最强的是碳酸钠，说明CO32-水解程度最大，盐的水解对水的电离起促进作用，所以水的电离程度最大的是碳酸钠，错误；C、根据盐溶液的pH判断NaHSO3的水解最弱，且亚硫酸氢根离子水解程度小于亚硫酸氢根离子的电离，所以相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，亚硫酸的酸性最强，pH最小的是H2SO3，错误；D、NaHSO3溶液为酸性，亚硫酸氢根离子水解程度小于亚硫酸氢根离子的电离，c（Na+）> c（HSO3-） > c（H+）> c（SO32-）>c（OH-），错误，答案选A。

考点：考查盐水解规律的应用，溶液中离子浓度的比较