Question

已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）

A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故A错误；B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B错误；C、因氢氧化镁溶度积小，因此25℃时，Mg(OH)2的溶解能力小于MgF2的溶解能力，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2，故D正确，故选D。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化