题目内容
右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）
A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
C
【解析】
试题分析：加入氢氧化钡产生沉淀，后部分溶解，说明该化合物中一定 含有Al3+和SO42-离子，由图中的数据可知，最终得沉淀为3mol，说明硫酸根离子的物质的量是3mol，氢氧化铝与1mol氢氧化钡反应说明铝离子的物质的量是2mol，则需要3mol氢氧化钡生成氢氧化铝沉淀，符合此图，则溶液中Al3+和SO42-离子的物质的量之比是2:3，所以该物质是硫酸铝，答案选C。
考点：考查对物质成分的计算
练习册系列答案
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。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中， 正确的是( )
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。