题目内容
（6分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。
（1）已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________。
（2）试写出有关的离子方程式：________________。
（3）若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为____________。
（6分）（1）+7 （2）5XeO3+6Mn2++9H2O=5Xe+6 MnO4-+18H+ （3）1
【解析】
试题分析：（1）XeO3中Xe的化合价是+6价，产物中的Xe的化合价是0价，化合价降低，所以Mn元素的化合价应该升高，56 mLXe的物质的量是0.056L/22.4L/mol=0.025mol，则转移电子的物质的量是0.025mol×6=0.015mol，Mn2+的物质的量是0.03L×0.1 mol·L-1=0.003mol，设Mn元素升高后的化合价是x，根据得失电子守恒得0.015=0.003（x-2），x=7，所以氧化产物中锰元素的化合价为+7价；
（2）XeO3与Mn2+反应后的产物中有Xe单质，+7价Mn对应的离子是MnO4-，反应过程中溶液的pH不断减小，说明有氢离子生成，所以反应的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=5Xe+6 MnO4-+18H+ ；
（3）Mn2+的物质的量是0.03L×0.1 mol·L-1=0.003mol，则生成氢离子的物质的量是0.009mol，则氢离子的浓度为0.009mol/0.09L=0.1mol/L,所以溶液的pH=1.
考点：考查氧化还原反应的判断与分析计算
全能测控一本好卷系列答案
发散思维新课堂系列答案氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中， 正确的是( )
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ）
| X |
| Y |
Z |
| W |
|
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱
