Question

14．（1）依据事实，写出下列应的热化学方程式．
①若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
②用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（2）已知一定件下，反应2SO₂（ g）+O₂（ g）═2SO₃（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应，则两者中石墨更稳定．
（4）用下列药品测出的中和热△H偏大的有：②
①浓硫酸与稀NaOH溶液；      ②稀醋酸与稀KOH溶液；
②稀硫酸与稀Ba （OH）₂溶液      ④稀硝酸与稀NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）①根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答；
②根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答；
（2）根据热化学方程式得出生成1molSO₃时放出的热量，利用极限法计算出2molSO₂和1molO₂反应生成SO₃的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量；
（3）根据物质具有的能量越低越稳定分析；
（4）①浓硫酸的稀释会放热；      
②稀醋酸的电离吸热；
②生成硫酸钡沉淀时要放热；      
④根据中和热的概念来解答．

解答 解：（1）①适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1；
②在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1；
（2）由热化学方程式2SO₂（ g）+O₂（ g）═2SO₃（ g）；△H=-196.46kJ/moL，可知2molSO₂和1molO₂反应生成2molSO₃时放出的热量为196.46kJ，所以充入1mol SO₂和足量O₂充分反应后放出的热量为98.23kJ，由于是可逆反应，1mol SO₂和足量O₂不能完全反应，所以放出的热量小于小于98.23kJ；
故答案为：石墨；
（3）石墨转化为金刚石时要吸热，石墨的能量比金刚石的低，则说明石墨比金刚石稳定；
故答案为：石墨；
（4）①浓硫酸的稀释会放热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值偏大，但中和热为负值，所以测出的中和热△H偏小，故①错误；
②醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值偏小，但中和热为负值，所以测出的中和热△H偏大，故②正确；
③Ba²⁺与SO₄^2-生成沉淀时放热，则稀硫酸与Ba（OH）₂稀溶液反应的中和热数值偏大，但中和热为负值，所以测出的中和热△H偏小，故③错误；
④中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，稀硝酸与稀NaOH溶液反应符合中和热的概念，故④错误；
故选②．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，中和热大小比较，注意把握热化学方程式的意义．