题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA
B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D
口算题天天练系列答案下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。
(2)写出基态 Cr3＋的电子排布式：________。
(3)Fe3＋ 的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是________。
(4)试比较：第一电离能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。
(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
H=2×（-57．3） kJ/mol
2CO（g）+O2（g）反应的⊿H=2×283．0 kJ/mol
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是（ ）
A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙