下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57．3 kJ/mol.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2× kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol.则2CO2(g)2CO反应的⊿H=2×283．0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2×（-57．3） kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的⊿H=2×283．0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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298 K时，各反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，

K＝2×1081 mol－1·L；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1

则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)

A．① B．② C．③ D．无法判断

今有下列四种酸溶液：(A)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的盐酸，(B)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的硫酸，(C)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的醋酸，(D)0.01 mol·L^－1的醋酸。

(1)四种酸中，c(H^＋)的大小关系是(用标号表示，下同)______________。

(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是______。

(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H^＋的物质的量的大小关系是__________________。

(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是________________________________________________________________________；

当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为__________。

(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是________________。

对下列图像的描述正确的是（）

A．根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的△H>0

B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是（）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO₃的分子总数为0.5N_A

B.0.1molBr₂与足量H₂O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N_A

C.0.1mol的白磷（P₄）或四氯化碳（CCl₄）中所含的共价键数均为0.4N_A

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	SO₂	Ba（NO₃）₂
④	NO₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂

A．②③④　　 B．②③④⑤　　 C．①③④　　 D．①②③④

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　)。

A．124 g P₄中含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．60 g SiO₂中含有Si—O键的个数为2N_A

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