Question

【题目】三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：

步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。

步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100molL－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。

步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100molL－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）

下列判断正确的是

A. 取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋

B. 步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O =10CO2 ↑＋2Mn2＋＋16OH－

C. x:z = 1:2

D. 该晶体的化学式为：K3[Fe(C2O4)3]3H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析:Fe2+离子的检验是先加KSCN溶液，无现象，再加入少量氯水，溶液若呈血红色，说明含有Fe2＋，A项错误；高猛酸钾在酸性溶液中氧化草酸根离子，离子方程式为5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B项错误；根据题意并结合有关的反应方程式可知

2MnO4－～ ～ ～ 5C2O42－MnO4-～ ～ 5Fe3+

2 5 1 5

0.01×24×10-3mol n(C2O42－) 0.01×4×10-3mol n(Fe3+)

解得n(C2O42－) = 6×10-4mol n(Fe3+) = 2×10-4mol

根据电荷守恒原理：n(K+) =6×10-4mol

根据质量守恒原理m(H2O) =0.09820－39×6×10-4－56×2×10-4－88×6×10-4=0.0108g，

n(H2O)=6×10-4mol n(K+):n(Fe3+):n(C2O42－):n(H2O)=3:1:3:3，所以化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O，

x:z = 1:1，C项错误；D项正确；答案选D。