题目内容
【题目】某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是
（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：
①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：
实验现象：
实验结论：假设③正确
【答案】
（1）CO32- ，SO42-；
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。
【解析】
试题分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；
（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32- ，SO42-，故答案为：CO32- ，SO42-；
（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③只存在NO3-；要证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成，则证明假设③正确，故答案为：只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。
【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+ 7价 |
下列叙述不正确的是
A. 原子半径：W>X>Y
B. 化合物WY2不溶于水
C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
【题目】【云南省2017届高三下学期第一次统测理综-化学试题】常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3
C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+
【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 | ④ | B + C | 无明显变化 |
② | A + C | 放出无色气体 | ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
③ | A + D | 放出无色气体 | ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。