X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表: 元素相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下.Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63.中子数为34 (1)X原子共有种不同运动状态的电子.Y和Z的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）X原子共有种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。

在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性比较：H―Y　　　　H―Z，键长H―Y　　　　H―Z。（填>或<）

（3）W的基态原子外围电子排布式是　　　　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】

（8分）

(1) 6 HClO₄ (2) 2 < > (3) 3d¹⁰4s¹

2Cu₂S+3O₂ 2Cu₂O+2SO₂ （方程式2分，其余每空1分。）

【解析】

练习册系列答案

相关题目

（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的

ⅣA

族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

①Y位于元素周期表位置

第3周期、第ⅥA族

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
②XY₂是一种常用的溶剂，请写出它的电子式

，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

．
③Y有两种氧化物其化学式为YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用

sp²

杂化，YO₂分子的空间构型

V形

．
④W的基态原子核外电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．现有含W²⁺的配合物，化学式为[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．该配合物中含有的化学键类型

配位键、共价键和离子键

，该配合物的配体是

H₂O

．

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式) 。

(2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0．1 mol·L^-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式) 。

(3)Y和Z两元素可形成化合物ZY₂，某种ZY₂晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子，再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是元环，在此最小环上有个Y原子和个Z原子。

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元

素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:

X	X的一种核素的质子数为56，中子数为30
Y	海水中元素含量最高的金属元素
Z	常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W	价电子的排布式为3s²3p³

（1）Z元素在元素周期表中的位置为，Z的电负性比W的（填“大”或“小”）。

（2）X元索的基态原子电子排布式是 _ ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为。

（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为。

（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：。

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：

(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为．

(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g) △H = -393.5ｋJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol^-1

则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

o—a段

a—b段．

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