题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:
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X |
X的一种核素的质子数为56，中子数为30 |
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Y |
海水中元素含量最高的金属元素 |
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Z |
常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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W |
价电子的排布式为3s23p3 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置为 ，Z的电负性比W的 （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是 _ ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱： 。
（1）第三周期ⅥA族；小（各1分）
（2）[Ar]3d64s2（1分）；26（1分）；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（3）2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑（2分）
（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）（3分）
【解析】
试题分析：根据题意X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。
（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的电负性小于氯。
（2）铁的电子排布式为：[Ar]3d64s2；原子核外没有运动状态相同的电子，共有26种；
反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑。
（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）
考点：利用元素推断考察周期表（律）、元素及其化合物的性质。
