题目内容

8．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液．下列有关说法不正确的是（　　）
A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O•Co2O3
B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高
D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．该电池的充放电反应方程式为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6

分析 A、Li的氧化物是：Li2O，Co的氧化物是Co2O3，据此书写LiCoO2改写成为氧化物的形式；
B、根据锂易与水反应，所以采用有机电解液的锂电池；
C、Li是3号元素，是最轻的金属之一，单位质量提供的电子多；
D、根据题意在阴极发生得电子还原反应，即Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+，阳极为失电子的氧化反应，即LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，据此书写总反应．

解答 解：A、Li的氧化物是：Li2O，Co的氧化物是Co2O3，LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O•Co2O3，故A正确；
B、采用有机电解液的锂电池可以抑制极性溶剂的还原分解，从而提高电池的容量保持率，因而能够提高电池的充电或放电效率和使用寿命，故B错误；
C、Li是3号元素，是最轻的金属之一，单位质量提供的电子多，所以电池质能比高，故C正确；
D、根据题意在阴极发生得电子还原反应，即Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+，阳极为失电子的氧化反应，即LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，得出电池的总反应为LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，故D正确．
故选B．

点评 本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．

练习册系列答案
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18．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO3
19．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1/22.4mol/LB．V/33.6mol/LC．V/22.4mol/LD．1/33.6mol/L
16．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．ⅠA族元素也称为碱金属元素
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属
D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
3．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图：图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称碳碳双键、酯基．
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
（3）写出②的反应方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH3
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素．
（6）7.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为2.24L．
13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
B．1L  0.1mol•L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为NA
C．2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA
D．18gD2O所含的电子数为10NA
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
1．某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡．为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程在烧杯中加入足量的碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可．饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同．表中不要留空格）：
序号实验操作实验现象实验结论
①将镁条投入5mL蒸馏水微量气泡Mg与蒸馏水缓慢反应
②将镁条投入5mL饱和NaHCO3溶液中镁表面出现大量气泡Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
③将镁条投入5mLNaOH溶液中现象不明显Mg与NaOH溶液较难反应
（3）对于反应中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：假设一：只有CO2；假设二：只有H2；假设三：H2和CO2；
请假设实验，用镁条和饱和NaHCO3溶液制取气体并检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论．
实验步骤想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条
2．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体．
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r（Mg2+）＜r（Na+）、r（O2-）＜r（Cl-）．
（4）每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8．
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是H2O分子之间能形成氢键．

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