下列关于电解质的理解中错误的是A．电解质.非电解质都对化合物而言.单质不属于此范畴 B．一种物质是不是电解质与其所处的状态无关 C．在水溶液里或熔融状态下.因其自身电离而导电的化合物叫做电解质D．电解质在任何条件下都能导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于电解质的理解中错误的是

A．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴

B．一种物质是不是电解质与其所处的状态无关

C．在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质

D．电解质在任何条件下都能导电

练习册系列答案

相关题目

（1）下列物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质是。

①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：。次氯酸钠：。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为。

下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)浓度减小

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－

NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．在标准状况下，22.4L水中所含的分子数为

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数是NA

D．34g氨气所含质子数目为20NA

下列各组物质中，笫一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是

A．水、纯碱、空气 B．H2SO4、NaCl、烟

C．HNO3、盐酸、碱石灰 D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L空气中含单质气体的分子数为NA

B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体枳比为2:1

D．2.3gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则O＝O键的键能为

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

试题分类