题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L空气中含单质气体的分子数为NA
B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体枳比为2:1
D．2.3gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA
练习册系列答案
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HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－29 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝ ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示荆，滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为 。
/mol