Question

20．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）生成的NO在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的质量．

Answer 1

分析 发生3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸足量，Cu完全反应，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，代入计算即可．

解答 解：硝酸足量，Cu完全反应，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
（1）设生成NO为xL，则
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                 44.8 L
0.3mol                 x
$\frac{3}{0.3}=\frac{44.8}{x}$，解得x=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L；
（2）由N原子守恒可知，生成NO时硝酸被还原，则被还原的硝酸为0.2mol，其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的硝酸的质量为12.6g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及Cu完全反应为解答的关键，侧重计算能力及氧化还原反应的考查，题目难度不大．