题目内容
4．已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 降低温度可加快该反应速率 | |
| B． | 加入合适的催化剂可提高该反应速率 | |
| C． | 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 | |
| D． | 达到平衡时，H2O2转化率为100% |
分析 A．温度降低，化学反应速率减小；
B．催化剂能够提高化学反应速率；
C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但是不等于0；
D．可逆反应中，反应物转化率不可能为100%．
解答 解：A．降低温度，化学反应速率会减小，故A错误；
B．催化剂能够改变反应速率，加入合适的催化剂可提高该反应速率，故B正确；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不是大于0，即v（正）=v（逆）≠0，故C错误；
D．该反应为可逆反应，达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响因素，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大 | |
| B． | 常温下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释 | |
| D． | 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质 |
17．下列各组离子中，能在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、Ca2+、HCO3- | B． | OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$ | ||
| C． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | D． | Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO- |
9．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA | |
| B． | 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA | |
| C． | 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA |
16．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g |
13．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）
| A． | 反应混和物各组分的浓度 | B． | 反应物的转化率 | ||
| C． | 正、逆反应速率 | D． | 反应混和物的压强 |
14．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）
| A． | 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小 | |
| B． | 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 | |
| C． | 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 | |
| D． | 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 |