Question

14．将2.1g CO和3.6g H₂的混合气体与32g O₂充分燃烧，立即通入足量的Na₂O₂固体中，则固体的质量增重（　　）

• A． 2.1g
• B． 3.6g
• C． 5.7g
• D． 37.7g

Answer 1

分析 利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应；2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，据此进行分析．

解答 解：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应，
反应2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂中一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O中生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，
所以过氧化钠固体增重等于CO和H₂的质量之和=2.1g+3.6g=5.7g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化规律为解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．