Question

5．在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．
（1）写出该反应的离子方程式．
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）发生反应：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（2）利用固体质量差量法计算参加反应Fe的质量；
（3）由原子守恒可知n（FeSO₄）=n（Fe），根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）反应离子方程式为：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，
答：反应离子方程式为Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺．
（2）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ △m
          56g   64g     8g
          m（Fe）    （46.6-45.0）g     
56g：8g=m（Fe）：（46.6-45.0）g  
解得：m（Fe）=11.2g
答：参加反应铁的质量为11.2g；
（3）由原子守恒可知n（FeSO₄）=n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，故所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算、离子方程式书写等，比较基础，注意根据质量守恒定律理解质量差量法．