题目内容
1．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“-92.4“kJ•mol-1，下列结论正确的是（ ）| A． | 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ | |
| B． | 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动 | |
| C． | 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 | |
| D． | 若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% |
分析 A．反应为可逆反应，不能完全转化；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；
D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．
解答 解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；
D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的$\frac{4-0.4}{4}$×100%=90%，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．
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11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
化学小组分析提出：
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．
（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 在16 g18O2中含有NA个氧原子 | |
| B． | 16 g CH4中含有4NA个C-H键 | |
| C． | 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 |
6．
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A． | M点时生成的CO2为0mol | |
| B． | 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1 | |
| C． | V1：V2=1：3 | |
| D． | a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ |
13．向含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知有$\frac{a}{4}$g硝酸被还原，则a：b不可能是（ ）
| A． | 3：1 | B． | 9：2 | C． | 2：1 | D． | 4：1 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n | |
| B． | 18g水中所含的电子数是8NA | |
| C． | 在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 NA | |
| D． | 23g Na+含有10mol电子 |
11．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L一氧化碳分子数是0.5NA | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为7：8 | |
| C． | 常温常压下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+数为0.02NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |