Question

4．将NaHCO₃和部分风化的碳酸钠晶体组成的混合物样品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L^-1盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸50.0mL．若将上述样品m克加热至质量不变时，可得到固体的质量为（　　）

• A． 0.53g
• B． 5.30g
• C． 10.6g
• D． 11.7g

Answer 1

分析 n（HCl）=0.200mol•L^-1×0.05L=0.01mol，碳酸氢钠和纯碱晶体与稀盐酸反应都生成NaCl，根据Na、Cl原子守恒得50mL溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=n（HCl）=0.03mol，1L碳酸钠和纯碱晶体混合溶液中n（Na⁺）=0.01mol×$\frac{1000mL}{50mL}$=0.2mol，若将上述样品mg加热至质量不变时，剩余固体是碳酸钠，根据Na原子守恒计算碳酸钠质量．

解答 解：n（HCl）=0.200mol•L^-1×0.05L=0.01mol，碳酸氢钠和纯碱晶体与稀盐酸反应都生成NaCl，根据Na、Cl原子守恒得50mL溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=n（HCl）=0.03mol，1L碳酸钠和纯碱晶体混合溶液中n（Na⁺）=0.01mol×$\frac{1000mL}{50mL}$=0.2mol，
若将上述样品mg加热至质量不变时，剩余固体是碳酸钠，根据Na原子守恒得n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
所以加热至质量不变时得到固体质量为：m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，为高频考点，题目难度中等，正确利用原子守恒是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．