Question

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
• B． 3.2 g O₂和O₃的混合气体中氧原子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，5.6 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• D． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时反应转移1mol电子来分析；
D、用过氧化钠制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为$\frac{8}{3}$，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂分子数为$\frac{4}{15}$N_A，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，个数为0.2N_A个，故B正确；
C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时反应转移1mol电子，故当0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25N_A个，故C错误；
D、用过氧化钠制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．