Question

6．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．某化学兴趣小组以NaHSO₃、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：利用装置A制备SO₂．
步骤2：在三颈烧瓶中（装置如图所示）加入一定量NaHSO₃和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞，
缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤3：将装置B中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．
步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）仪器a名称是圆底烧瓶．检查A装置气密性良好的方法是用止水夹夹住A、B间的橡胶管，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中加水，水不再流下．
（2）写出A中发生反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）①步骤3中，反应生成的Zn（OH）₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是
快速搅拌．
②冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解．步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化．

Answer 1

分析 （1）根据仪器构造可知；根据装置内外的压强差析；
（2）装置A中为亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫的反应；
（3）二氧化硫污染空气，需要尾气吸收；
（4）①搅拌防止氢氧化锌覆盖在锌粉上阻止反应进行；
②根据仪器作用分析；
（5）由于次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，所以蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行．

解答 解：（1）仪器a为圆底烧瓶；用止水夹夹住A、B间的橡胶管，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中加水，水不再流下，说明装置气密性良好；
故答案为：圆底烧瓶；用止水夹夹住A、B间的橡胶管，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中加水，水不再流下；
（2）装置A中为亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学反应为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）二氧化硫污染空气，C将二氧化硫吸收，防止其污染空气；
故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
（4）①防止Zn（OH）₂ 覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以通过快速搅拌的方法；
故答案为：快速搅拌；
②冷凝管起冷凝回流的作用，可以提高原料的利用率；
故答案为：冷凝回流，提高原料的利用率；
（5）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质；
故答案为：防止产物被空气氧化．

点评 本题考查了实验制备方案的设计，实验步骤的操作，仪器使用方法，反应过程中的物质判断，题目难度中等．