下列化学用语正确的是( )A．氯化钠的电子式:B．磷原子的结构示意图:C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：		B．	磷原子的结构示意图：
	C．	乙烯的结构简式CH₂CH₂		D．	乙酸的分子式C₂H₄O₂

分析 A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B．磷原子核外电子总数为15，最外层为5个电子；
C．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
D．乙酸结构简式为CH₃COOH，据此书写分子式．

解答解：A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；
B．磷原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层为5个电子，磷原子正确的结构示意图为：，故B错误；
C．乙酸结构简式应该为：CH₂=CH₂，故C错误；
D．乙酸为一元羧酸，结构简式为CH₃COOH，分子式为C₂H₄O₂，故D正确；
故选D．

点评本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度不大，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，平时需注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等．

练习册系列答案

相关题目

1．下列各元素中，一定属于主族元素的是（　　）

	A．	X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
	B．	Y元素原子最外层电子数为2
	C．	Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
	D．	R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

2．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量24，原子序数12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

19．下列混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

6．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol NH₄CI 固体中共价键总数为5N_A
	B．	16g O₂与O₃的混合物中含有N_A个氧原子
	C．	向装有催化剂的密闭容器加入3molH₂和1 mol N₂，充分反应后得2N_A 个氨分子
	D．	18g水（H₂O）含有8N_A个中子

16．1mol有机物甲，水解后得2molC₂H₆O和1molC₂H₂O₄，该有机物是（　　）

	A．	CH₃OOCCH₂COOC₂H₅		B．
	C．	CH₃COOCH₂CH₂COOCH₃		D．	CH₃COOCH₂COOC₂H₅

3．乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1：

（1）M的结构简式为HOCH₂（CHOH）₄CHO．下列说法不正确的是C．
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C．淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子结构中化学键如图2所示．
①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是a（填字母序号），反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是ad．（填字母序号），反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯．
用示踪原子法可确定某些化学反应的机理．写出用CH₃CH₂¹⁸OH 和 CH₃COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

20．八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增．x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物．根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：
（1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
（2）e与z形成的化合物e₃z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i．i的电子式为

．e₃z与盐酸反应生成2种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为

．
（3）比较e₃z中两种微粒的半径的大小N^3-＞Na⁺（用离子符号表示即可）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO₄＞H₂SO₄．
（4）y在过量的d中反应生成物的电子式为

．z单质的电子式为

，其结构式为N≡N．e和d形成原子个数为1：1的化合物的电子式为

．用电子式表示x和d原子个数为1：1的化合物的形成过程

．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
（6）将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好满足下列条件时的离子方程式：
①生成沉淀的总物质的量最大2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．
②生成沉淀的总质量最大Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

1．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验	①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液． ③将一小段镁带投入稀盐酸中 ④将一小片铝投入稀盐酸中

他们记录的实验现象有：

实验
现象

①剧烈反应，迅速生成大量的气体．
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

实验	1	2	3	4
实验现象

（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

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